Mangan ist ein grau-weißes, hartes und sehr sprödes Schwermetall, in einigen Merkmalen dem Eisen ähnelnd. Andere Quellen weisen absolut kohlenstofffreies Mangan als duktil aus!

Mangan kommt hauptsächlich in den Oxidationsstufen +2, +3, +4 und +7 vor. Es existieren aber auch -3, -2, -1, 0, +1, +5 und +6. In biologischen Systemen konkurriert Mn²⁺ mit Mg⁺². (Beispiel?)
Mn⁺⁷ ist ein häufig genutztes und starkes Oxidationsmittel. Mangan ist relativ unbeständig. Von Wasser wird es unter Wasserstoffentwicklung angegriffen. In verdünnten, nichtoxidierenden Säuren löst es sich ebenfalls. In der Wärme reagiert es mit Bor, Kohlenstoff, Silicium, Stickstoff, Phosphor, Sauerstoff,Schwefel und den Halogenen. Mit Wasserstoff regiert Mangan nicht unter Bildung eines Hydrides. An Luft ist Mangan durch Bildung eines Oxidfilms (Schutzschicht) beständig.

Mangan hat eine hohe Affinität zu dem Sauerstoff. Manganerze können daher ebenso wie Chromerze nicht durch Kohle zu dem Element reduziert werden. Soweit möglich wird Ferromangan als Manganrohstoff eingesetzt.

Metallisches Mangan wird überwiegend durch Elektrolyse von Mangan(II)-sulfat-Lösungen hergestellt:

MnSO4 + H2O --------------------> Mn + H2SO4 + 0,5 O2

Weitere, aber selten genutzte Herstellwege sind die alumino- und siliciothermische Reduktion.

Mangan ist wegen seiner hohen Affinität zu Schwefel und Sauerstoff sowie seiner werkstoffverbessernden Merkmalen von hoher Bedeutung für die Metallurgische Industrie. Ca 90 bis 95 Prozent des erzeugten Mangans beziehungsweise Ferromangans gehen in die Eisen-, Stahl- und Sonderwerkstoffherstellung:

• Desoxidation und Entschwefelung von Eisen und Stahl
• preisgünstiger Nickelersatz in korrosionsbeständigen Edelstählen
• stark festigkeitssteigerndes Legierungselement in Stählen
• Kupfer-Mangan-(Nickel-)Legierungen beispielsweise Manganin
• Aluminum-Mangan-Legierungen
• Ausdehnungslegierungen mit extrem hohen Ausdehnungskoeffizienten?

Mangandioxid dient als Oxidationsmittel in Trockenbatterien.

Der Bedarf an Mangan wird in den nächsten Jahren nicht sinken, da keine ökonomisch sinnvollen Ersatztechnologien bekannt sind.

Manganverbindungen werden seit Jahrtausenden vom Menschen genutzt. Farben mit Manganpigmenten aus Mangandioxid können 17 Tausend Jahre zurückverfolgt werden. Römer und Ägypter verwandten Manganverbindungen in der Glasherstellung zur Färbung und Entfärbung. Spartaner nutzten manganhaltiges Eisenerz zur Herstellung ihrer Waffen. Ob die hohe Qualität der Waffen auf einer Eisen-Mangan-Legierung beruhte muss als Spekulation angesehen werden.

Im 17. Jahrhundert stellte der Chemiker Johann Rudolph Glauber Permanganat her. Mitte des 18. Jahrhunderts nutzte man Manganoxid zur Herstellung von Chlor. Auf Anregung des schwedischen Chemikers Carl Wilhelm Scheele, der 1744 entdeckte das Braunstein kein Eisenerz ist, sondern ein bis dahin unbekanntes Metall enthalten müsse, gelang es Johann Gottlieb Gahn noch in dem gleichen Jahr erstmals elementares Mangan aus Braunstein durch Reduktion mit Kohle herzustellen. Anfang des 19. Jahrhunderts begann der Einsatz von Mangan zur Eisenherstellung. 1816 war die festigkeitssteigernde Wirkung ohne erhöhte Sprödigkeit bekannt.

Gebundenes Mangan ist ein essentielles Spurenelement für alle Lebensformen. Der menschliche Körper enthält etwa 300 ppm Mangan und sollte ungefähr 4 mg/Tag aufnehmen. Manganreich sind Nüsse, Vollkornprodukte, Keimlinge und Kakao. Milch, Mineralwässer und manche Trinkwässer sind manganarm.

Weltweit gibt es sehr große Manganvorkommen. Am Aufbau der Erdkruste ist es mit etwa 900 ppm beteiligt und ist damit nachdem Eisen das zweithäufigste Schwermetall. Bekannte abbauwürdige Manganerzvorkommen befinden sich in

• Südafrika (Hotazel)
• Russische Förderation (Ostküste des schwarzen Meeres + Ukraine)
• Australien (Groote Eylandt)
• Brasilien
• Gabun
• Indien
• Mexiko
• Burkina Faso

Größere Mengen Mangan enthalten die Manganknollen der Tiefsee.

Deutschland ist arm an Manganerzen.

Natürlich vorkommende Minerale:

• Pyrolosit MnO₂, eine der 5 Modifikationen des Mangandioxids
• Braunit Mn₂O₃, Manganit Mn₂O₃*H₂0
• Hausmanit Mn₃O₄
• Manganspat (Rhodochrosit) MnCO₃
• Rhodonit MnSiO₃
• Psilomelan (der "schwarze Glaskopf"), ein Na-, K- und Ba- haltiges amorphes Mangandioxid

• Kaliumpermanganat wird als starkes Oxidationsmittel in dem Laborbereich eingesetzt. Es auch als tropische Medizin benutzt, zu dem Beispiel bei der Behandlung von Fischvergiftungen . *Mangandioxid wird genutzt als Oxidationsmittel in Trockenzellen (Batterien vom Typ Zink-Kohle, Alkali-Mangan und Lithium). Als Glasmacherseife wird es zur Entfärbung von eisenhaltigen Glasschmelzen eingesetzt. Es kompensiert die gelbe Farbe der Fe³⁺ Ionen durch eine violette Färbung.
• Ferromangan als Legierungszuschlag in der metallurgischen Industrie.
• Himbeerspat (Rhodochrosit, Mangancarbonat) rosa bis blutrotes Mineral zur Hestellung von Schmucksteinen.

Chronische Manganaufnahme in Form von Manganstaub ist toxisch und führt zu Manganismus.

Kontakt mit sauren Permanganatlösungen führt zu Verätzungen.

• WebElements.com - Manganese (http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Mn/index.html)
• EnvironmentalChemistry.com - Manganese (http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Mn.html)
• International Manganese Institute (http://www.manganese.org)